Ciències de la Naturalesa (nivell ESO)/El mol

Definició formal

Es defineix un mol com la quantitat de substància que conté tantes entitats elementals com àtoms hi ha en 12 grams de Carboni-12.

Definició alternativa

El número d'àtoms que hi ha en 12 grams de Carboni-12 és una constant i s'anomena número d'Avogadro. El seu valor és

$N_A\simeq 6.02214179\cdot 10^{23}mo{l}^{-1}$

Per tant, un mol també es pot definir com

$1mol=6.02214179\cdot 10^{23}$ unitats elementals

Exemples

• En un mol d'aigua hi ha 6,02214179 (30) × 10²³ molècules de H₂O. Però al mateix temps...

• En un mol d'aigua hi ha:
  • 2 × 6,02214179 (30) × 10²³ àtoms de H (és a dir, 2 mols d'àtoms d'hidrogen) i
  • 6,02214179 (30) × 10²³ àtoms de O (és a dir 1 mol d'àtoms d'oxigen).